イオン性水素化物、塩水素化物としても知られています。 水素とアルカリ金属およびアルカリ土類金属のカルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウムによって形成される二元化合物です。 その固体はNaH、BaH2などのイオン結晶です。これらの元素の電気陰性度は水素よりも小さいです。 このタイプの水素化物では、水素は H - の形で存在し、溶融状態で電気を伝導することができ、電気分解中にアノードで水素ガスを放出します。 したがって、この方法は金属水素貯蔵法とも呼ばれます。 イオン性水素化物は無色または白色の結晶で、金属不純物の存在により灰色に変色することが多く、金属含有量が多すぎると青紫色になります。 イオン性水素化物は酸化数 -1 を持ち、電子を失う傾向が強いです。 これらは強力な還元剤であり、水溶液中で水と強く反応して水素ガスを放出し、溶液を高アルカリ性にします。
CaH2+2H2O → Ca(OH)2+2H2 ↑
高温でのより強い還元性:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca(OH)2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
イオン性水素化物は空気や水に対して不安定であり、自然発火するものもあります。
イオン性水素化物は、さまざまな条件下で金属と水素から直接合成できます。 反応温度は300-700℃です。金属表面での水素化物の形成がさらなる反応を妨げるのを防ぐために、鉱油中の金属分散液が一般的に使用されるか、界面活性剤が添加されます。
還元剤として使用されるほか、乾燥剤、脱水剤、水素発生剤としても使用されます。 1kg の水素化リチウムは標準条件下で水と反応して 2.8m3 の水素ガスを生成します。 水素化リチウムアルミニウムなどの複合水素化物は、非水溶媒中でB(III)、Al(III)、その他の+III酸化状態と反応することにより、有機および無機合成に広く使用されています。
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
複合水素化物は主に還元剤、開始剤、触媒として使用されます。